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高中[物/化/生]100个易错考点(附详解), 想逆袭就不要错过!
时间:2021-05-13 00:40 点击次数:
本文摘要:同学们有没有这样的感受,每次做完物理试卷,感受自己做的还不错,效果对谜底的时候发现还是错了许多,是哪些知识点你忽略了?这几条最容易堕落的知识点,看看你中了几条吧!物理1.受力分析,往往漏“力”百出对物体受力分析,是物理学中最重要、最基本的知识,分析方法有“整体法”与“隔离法”两种。对物体的受力分析可以说贯串着整个高中物理始终。如力学中的重力、弹力(推、拉、提、压)与摩擦力(静摩擦力与滑动摩擦力),电场中的电场力(库仑力)、磁场中的洛伦兹力(安培力)等。

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同学们有没有这样的感受,每次做完物理试卷,感受自己做的还不错,效果对谜底的时候发现还是错了许多,是哪些知识点你忽略了?这几条最容易堕落的知识点,看看你中了几条吧!物理1.受力分析,往往漏“力”百出对物体受力分析,是物理学中最重要、最基本的知识,分析方法有“整体法”与“隔离法”两种。对物体的受力分析可以说贯串着整个高中物理始终。如力学中的重力、弹力(推、拉、提、压)与摩擦力(静摩擦力与滑动摩擦力),电场中的电场力(库仑力)、磁场中的洛伦兹力(安培力)等。在受力分析中,最难的是受力偏向的判别,最容易错的是受力分析往往遗漏某一个力。

特别是在“力、电、磁”综合问题中,第一步就是受力分析,虽然解题思路正确,但考生往往就是因为分析遗漏一个力(甚至重力),就少了一个力做功,从而得出的谜底与正确效果截然不同,痛失整题分数。在分析某个力发生变化时,运用的方法是数学盘算法、动态矢量三角形法(注意只有满足一个力巨细偏向都稳定、第二个力的巨细可变而偏向稳定、第三个力巨细偏向都改变的情形)和极限法(注意要满足力的单调变化情形)。2.对摩擦力认识模糊摩擦力包罗静摩擦力,因为它具有“隐敝性”、“不定性”特点和“相对运动或相对趋势”知识的介入而成为所有力中最难认识、最难掌握的一个力,任何一个题目一旦有了摩擦力,其难度与庞大水平将会随之加大。

最典型的就是“传送带问题”,这问题可以将摩擦力种种可能情况全部包罗进去。建议同学们从下面四个方面好好认识摩擦力: (1)物体所受的滑动摩擦力永远与其相对运动偏向相反。这里难就难在相对运动的认识;说明一下,滑动摩擦力的巨细略小于最大静摩擦力,但往往在盘算时又即是最大静摩擦力。

另有,盘算滑动摩擦力时,谁人正压力纷歧定即是重力。(2)物体所受的静摩擦力永远与物体的相对运动趋势相反。

显然,最难认识的就是“相对运动趋势方”的判断。可以使用假设法判断:即:如果没有摩擦,那么物体将向哪运动,这个假设下的运动偏向就是相对运动趋势偏向;还得说明一下,静摩擦力巨细是可变的,可以通过物体平衡条件来求解。(3)摩擦力总是成对泛起的。但它们做功却纷歧定成对泛起。

其中一个最大的误区是,摩擦力就是阻力,摩擦力做功总是负的。无论是静摩擦力还是滑动摩擦力,都可能是动力。

(4)关于一对同时泛起的摩擦力在做功问题上要特别注意以下情况:可能两个都不做功。(静摩擦力情形)可能两个都做负功。(如子弹攻击迎面过来的木块)可能一个做正功一个做负功但其做功的数值纷歧定相等,两功之和可能即是零(静摩擦可不做功)、可能小于零(滑动摩擦)也可能大于零(静摩擦成为动力)。

可能一个做负功一个不做功。(如子弹打牢固的木块)可能一个做正功一个不做功。(如传送带动员物体情形) 3.对弹簧中的弹力要有一个清醒的认识弹簧或弹性绳,由于会发生形变,就会泛起其弹力随之发生有纪律的变化,但要注意的是,这种形变不能发生突变(细绳或支持面的作用力可以突变)。在使用牛顿定律求解物体瞬间加速度时要特别注意。

另有,在弹性势能与其他机械能转化时严格遵守能量守恒定律以及物体落到竖直的弹簧上时,其动态历程的分析,即有最大速度的情形。4.对“细绳、轻杆” 要有一个清醒的认识在受力分析时,细绳与轻杆是两个重要物理模型,要注意的是,细绳受力永远是沿着绳子指向它的收缩偏向,而轻杆泛起的情况很庞大,可以沿杆偏向“拉”、“支”也可不沿杆偏向,要凭据详细情况详细分析。

5.关于小球做圆周运动的情形比力对物体受力分析,是物理学中最重要、最基本的知识,分析方法有“整体法”与“隔离法”两种。对物体的受力分析可以说贯串着整个高中物理始终。如力学中的重力、弹力(推、拉、提、压)与摩擦力(静摩擦力与滑动摩擦力),电场中的电场力(库仑力)、磁场中的洛伦兹力(安培力)等。

在受力分析中,最难的是受力偏向的判别,最容易错的是受力分析往往遗漏某一个力。特别是在“力、电、磁”综合问题中,第一步就是受力分析,虽然解题思路正确,但考生往往就是因为分析遗漏一个力(甚至重力),就少了一个力做功,从而得出的谜底与正确效果截然不同,痛失整题分数。

在分析某个力发生变化时,运用的方法是数学盘算法、动态矢量三角形法(注意只有满足一个力巨细偏向都稳定、第二个力的巨细可变而偏向稳定、第三个力巨细偏向都改变的情形)和极限法(注意要满足力的单调变化情形)。6.对物理图像要有一个清醒的认识物理图像可以说是物理考试必考的内容。可能从图像中读取相关信息,可以用图像来快捷解题。

随着试题进一步创新,现在除通例的速度(或速率)-时间、位移(或旅程)-时间等图像外,又泛起了种种物理量之间图像。认识图像的最好方法就是两步:一定要认清坐标轴的意义;一定要将图像所形貌的情形与实际情况联合起来。7.对牛顿第二定律F=ma的认识第一:这是一个矢量式,也就意味着a的偏向永远与发生它的谁人力的偏向一致。(F可以是协力也可以是某一个分力)第二:F与a是关于“m”一一对应的,千万不能张冠李戴,这在解题中经常堕落。

主要体现在求解毗连体加速度情形。第三:将“F=ma”变形成F=m△v/△t,其中,a=△v/△t得出△v= a△t这在“力、电、磁”综合题的“微元法”有着广泛的应用(近几年一连考到)。

第四:验证牛顿第二定律实验,是一个必须掌握的重点实验,特别要注意:注意实验方法用的是控制变量法;注意实验装置和革新后的装置(光电门),平衡摩擦力,沙桶或小盘与小车质量的关系等;注意数据处置惩罚时,对纸带匀加速运动的判断,使用“逐差法”求加速度。(用“平均速度法”求速度)会从“a-F”“a-1/m”图像中泛起的误差举行正确的误差原因分析。8.对“机车启动的两种情形” 的认识机车以恒定功率启动与恒定牵引力启动,是动力学中的一个典型问题。这里要注意两点:(1)以恒定功率启动,机车总是做的变加速运动(加速度越来越小,速度越来越大);以恒定牵引力启动,机车先做的匀加速运动,当到达额定功率时,再做变加速运动。

最终最大速度即“收尾速度”就是vm=P额/f。(2)要认清这两种情况下的速度-时间图像。曲线的“渐近线”对应的最大速度 还要说明的,当物体变力作用下做变加运动时,有一个重要情形就是:当物体所受的合外力平衡时,速度有一个最值。

即有一个“收尾速度”,这在电学中经常泛起。如:“串”在绝缘杆子上的带电小球在电场和磁场的配合作用下作变加速运动,就会泛起这一情形,在电磁感应中,这一现象就更为典型了,即导体棒在重力与随速度变化的安培力的作用下,会有一个平衡时刻,这一时刻就是加速度为零速度到达极值的时刻。凡有“力、电、磁”综合题目都市有这样的情形。

9.对物理的“变化量”、“增量”等的认识研究物理问题时,经常遇到一个物理量随时间的变化,最典型的是动能定理的表达(所有外力做的功总即是物体动能的增量)。这时就会泛起两个物理量前后时刻相减问题,同学们往往会随意性地将数值大的减去数值小的,而泛起严重错误。其实物理学划定,任何一个物理量(无论是标量还是矢量)的变化量、增量还是改变量都是将厥后的减去前面的。

(矢量满足矢量三角形规则,标量可以直接用数值相减)效果正的就是正的,负的就是负的。而不是错误地将“增量”明白增加的量。

显然,淘汰量与损失量(如能量)就是厥后的减去前面的值。10.两物体运动历程中的“追遇”问题两物体运动历程中泛起的追击类问题,在高考中很常见,但考生在这类问题则经常失分。常见的“追遇类”无非分为这样的几种组合: 一个做匀速、匀加速或匀减速运动的物体去追击另一个可能也做匀速、匀加速或匀减速运动的物体。

显然,两个变速运动特别是其中一个做减速运动的情形比力庞大。虽然,“追遇”存在临界条件即距离等值的或速度等值关系,但一定要思量到做减速运动的物体在“追遇”前停止的情形。解决这类问题的方法除使用数学方法外,往往通过相对运动(即以一个物体作参照物)和作“V-t”图能就获得快捷、明晰地解决,从而既赢得考试时间也拓展了思维。

值得说明的是,最难的传送带问题也可列为“追遇类”。另有在处置惩罚物体在做圆周运动追击问题时,用相对运动方法最好。如,两处于差别轨道上的人造卫星,某一时刻相距最近,当问到何时它们第一次相距最远时,最好的方法就将一个高轨道的卫星认为静止,则低轨道卫星就以它们两角速度之差的谁人角速度运动。第一次相距最远时间就即是低轨道卫星以两角速度之差的谁人角速度做半个周运动的时间。

11.万有引力中公式的使用最会泛起的错误万有引力部门是高考必考内容,这部门内容的特点是公式繁杂,主要以比例的形式泛起。其实,只要掌握其中的纪律与特点,就会迎刃而解的。最主要的是在解决问题时公式的选择。最好的方法是,首先将相关公式一一列来,即:mg=GMm/R2=mv2/R=mω2R=m4π2/T2,再由此对照题目的要求正确的选择公式。

其中要注意的是: (1)地球上的物体所受的万有引力就认为是其重力(不思量地球自转)。(2)卫星的轨道高度要思量到地球的半径。

(3)地球的同步卫星一定有牢固轨道平面(与赤道共面且距离地面高度为3.6× 107m)、牢固周期(24小时)。(4)要注意卫星变轨问题。要知道,所有绕地球运行的卫星,随着轨道高度的增加,只有其运行的周期随之增加,其它的如速度、向心加速度、角速度等都减小。

12.有关“小船过河”的两种情形“小船过河”类问题是一个典型的运动学问题,一般过河有两种情形: 即最短时间(船头瞄准对岸行驶)与最短位移问题(船头斜向上游,合速度与岸边垂直)。这里特此外是,过河位移最短情形中有一种船速小于水速情况,这时船头航向不行能与岸边垂直,须要使用速度矢量三角形举行讨论。另外,另有在岸边以恒定速度拉小船情形,要注意速度的正确剖析。13.有关“功与功率”的易错点功与功率,贯串着力学、电磁学始终。

特别是变力做功,慎用力的平均值处置惩罚,往往使用动能定理。某一个力做功的功率,要正确认清P=F×v的含意,这个公式可能是即时功率也可能是平均功率,这完全取决于速度。

但不管怎样,公式只是适用力的偏向与速度一致情形。如果力与速度垂直则该力做功的功率一定为零(如单摆在最低点小球重力的功率,物体沿斜面下滑时斜面支持力的功率都即是零),如果力与速度成一角度,那么就要进一步举行修正。在盘算电路中功率问题时,要注意电路中的总功率、输出功率与电源内阻上的发烧功率之间的关系。

特别是电源的最大输出功率的情形(即外电路的电阻小于等效内阻情形)。另有须要掌握会使用图像来形貌各功率变化纪律。

14.有关“机械能守恒定律运用”的注意点机械能守恒定律建立的条件是只有重力或弹簧的弹力做功。题目中能否用机械能守恒定律最显著的标志是“平滑”二字。机械能守恒定律的表达式有多种,要认真区别开来。

如果用E表现总的机械能,用EK表现动能,EP表现势能,在字母前面加上“△”表现种种能量的增量,则机械能守恒定律的数学表达式除一般表达式外,另有如下几种: E1=E2;EP1+EK1=EP2+EK2;△E=0;△E1+△E2=0;△EP=-△EK;△EP+△EK=0等。需要注意的,凡能使用机械能守恒解决的问题,动能定理一定也能解决,而且动能定理不需要设定零势能,更体现其简明、快捷的优越性。

15.关于种种“转弯”情形在实际生活中,人沿圆形跑道转弯、骑自行车转弯、汽车转弯、火车转弯另有飞机转弯等等种种“转弯”情形都不尽相同。唯一配合的地方就是必须有力提供它们“转弯”时做圆周运动的向心力。显然,差别“转弯”情形所提供向心力的纷歧定是相同的:(1)人沿圆形轨道转弯所需的向心力由人的身体倾斜使自身重力发生分力以及地面临脚的静摩擦力提供;(2)人骑自行车转弯情形与人转弯情形相似;(3)汽车转弯情形靠的是地面临轮胎提供的静摩擦力得以实现的;(4)火车转弯则主要靠的是内、外轨道的高度差发生的协力(火车自身重力与轨道支持力,注意不是火车重力的分力)来实施转弯的;(5)飞机在空中转弯,则完全靠改变机翼偏向,在飞机上下外貌发生压力差来提供向心力而实施转弯的。

16.要认清和掌握电场、电势等基本观点首先可以将“电场”与“重力场”相类比(还可以将磁场一同来类比,更容易区别与掌握),电场力做功与重力做功相似,都与路径无关,重力做正功重力势能一定淘汰,同样电场力做正功那么电势能一定淘汰,反之亦然。由此便可以容易认清引入电势的观点。电势具有相对意义,理论上可以任意选取零势能点。

注意以下几点:电势与场强是没有直接关系的;电场强度是矢量,空间同时有几个点电荷,则某点的场强由这几个点电荷单独在该点发生的场强矢量叠加;电荷在电场中某点具有的电势能,由该点的电势与电荷的电荷量(包罗电性)的乘积决议,负电荷在电势越高的点具有的电势能反而越小;带电粒子在电场中的运动有多种运动形式,若粒子做匀速圆周运动,则电势能稳定。另外,还要注意库仑扭秤与万有定律中卡文迪许扭秤装置举行比力。

17.要熟悉电场线和等势面与电场特性关系在熟悉静电场线和等势面的漫衍特征与电场特性的关系,特别注意下面几点:(1)电场线总是垂直于等势面;(2)电场线总是由电势高的等势面指向电势低的等势面。同时,一定要清楚在匀强电场(非匀强电场公式不建立)中,可以用U=Ed公式来举行定量盘算,其中d是沿场强偏向两点间距离。

另外还要注意两个等量异种电荷的中垂线与两个同种电荷的中垂线的电场漫衍及电势漫衍的特点。18.认清匀强电场与电势差的关系在由电荷电势能变化和电场力做功判断电场中电势、电势差和场强偏向的问题中: 先由电势能的变化和电场力做功判断电荷移动的各点间的电势差,再由电势差的比力判断各点电势崎岖,从而确定一个等势面,最后由电场线总是垂直于等势面确定电场线的偏向。由此可见,电场力做功与电荷电势能的变化关系具有很是重要的意义。注意在盘算时,要注意物理量的正负号。

19.认清带电粒子的运动情形带电粒子在极板间的偏转可剖析为匀速直线运动和匀加速直线运动。我们处置惩罚此类问题时要注意平行板间距离的变化时,若电压稳定,则极板间场强发生变化,加速度发生变化,这时不能盲目地套用公式,而应详细问题详细分析。

但可以凭着悟性与感受: 当加速电场的电压增大,加速出来的粒子速度就会增大,当进入偏转电场后,就很快“飞”出电场而来不及偏转,加上如果偏转电场强越小,即进入偏转电场后的侧移显然就越小,反之则变大。20.对平行板电容器的物理量举行分析这里特别提出两种典型情况:一是电容器一直与电源保持毗连着,则说明改变南北极板之间的距离,电容器上的电压始终稳定,抓住这一特点,那么一切便迎刃而解了; 二是电容器充电后与电源断开,则说明电容器的电量始终稳定,那么改变极板间的距离,首先稳定的场强,(这可以用公式来推导,E=U/d=Q/Cd,又C=εs/4πkd,代入,即得出E与极板间的距离无关。还可以从电量稳定角度来快速判断,因为极板上的电荷量稳定则说明电荷的疏密水平稳定即电场强度显然也稳定。) 化学高中化学太难明?难归纳?难温习?毫无头绪?不用怕!今天这篇文章整理了高考化学常考易错知识点,让你一目了然!1.对氧化物分类的认识错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。

酸性氧化物与非金属氧化物是两种差别的分类方式,酸性氧化物纷歧定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物纷歧定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物纷歧定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。2.认为胶体带有电荷。

胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

3.认为有化学键被破坏的变化历程就是化学变化。化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的历程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎历程破坏了其中的化学键,从饱和溶液中析出固体的历程形成了化学键,这些均是物理变化。

4.认为同种元素的单质间的转化是物理变化。同种元素的差别单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是差别的物质,相互之间的转化历程中有新物质生成,是化学变化。5.认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1两者是差别的,气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积,在尺度状况下为22.4 L,在非尺度状况下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,既可以是纯净气体,也可以是混淆气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体盘算时,要注意在尺度状况下才气用22.4 L·mol-17.在盘算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。物质的量浓度是表现溶液组成的物理量,权衡尺度是单元体积溶液里所含溶质的物质的量的几多,因此在盘算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

8.在举行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,忽视溶液体积的单元。溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,要用到溶液的密度,通常溶液物质的量浓度的单元是mol·L-1,溶液密度的单元是g·cm-3,在举行换算时,易忽视体积单元的纷歧致。9.认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时,所得溶液能够导电,因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。

(1)电解质和非电解质研究的领域是化合物, 单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物自己电离出阴、阳离子,否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电,是因为它们与水发生了反映生成了电解质的缘故。10.认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有一定的联系,导电性的强弱与溶液中的离子浓度巨细及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离水平的巨细有关。11.对氧化性和还原性的明白错误地认为氧化剂获得的电子数越多,氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多,还原剂的还原能力越强。

氧化性的强弱是指得电子的难易水平,越容易得电子即氧化性越强,与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易水平有关,与失电子的数目无关。12.认为同种元素的相邻价态一定不发生反映。同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反映,但能发生复剖析反映,如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,此反映中H2SO4体现强酸性。

13.认为所有的原子都是由质子、电子和中子组成的。所有的原子中都含有质子和电子, 可是纷歧定含有中子, 如1(1)H原子中就不含有中子14.认为元素的种类数与原子的种类数相等。

(1)同一种元素可能由于质量数的差别会有差别的核素(原子),因此原子的种类数要大于元素的种类数。(2)可是也有的元素只有一种核素,如Na、F等。15.认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。

最外层电子数少于2的主族元素有H,属于非金属元素。16.认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。离子键的实质是阴阳离子的静电作用,包罗静电吸引和静电排挤两种作用,离子键是这两种作用综合的(平衡)效果。

17.认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。(1)只含有共价键的化合物才气称为共价化合物;(2)离子化合物中也可以含有共价键,如Na2O2中含有非极性共价键,NaOH中含有极性共价键。

18.认为增大压强一定能增大化学反映速率。(1)对于只有固体或纯液体到场的反映体系,增大压强反映速率稳定。(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反映,若向体系中充入惰性气体,体系的压强增大,可是由于各物质的浓度没有改变,故反映速率稳定。(3)压强对反映速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才气影响反映速率。

19.认为平衡正向移动,平衡常数就会增大。平衡常数K只与温度有关,只有改变温度使平衡正向移动时,平衡常数才会增大,改变浓度和压强使平衡正向移动时,平衡常数稳定。20.认为放热反映或熵增反映就一定能自发举行。

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反映能否自发举行的判据是ΔG=ΔH-TΔS,仅从焓变或熵变判断反映举行的偏向是禁绝确的。21.羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一部门,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子,它或强或弱都能电离出来。所以,羟基不即是氢氧根。

例如:C2H5OH中的OH是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基,众所周知,硫酸不行能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。22.Fe3+离子是黄色的众所周知,FeCl3溶液是黄色的,可是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。

Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱,它和强酸根离子联合成的盐类将会水解发生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。

真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去。

23.AgOH遇水剖析发现不少同学都这么说,其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水剖析,其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差,室温就能剖析,所以在复剖析时获得AgOH后就马上剖析,因而AgOH常温下不存在,和水是没有关系的。如果在低温下举行这个操作,是可以获得AgOH这个白色沉淀的。24.多元含氧酸详细是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离几多个H+,是要看它结构中有几多个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,似乎是三元酸,可是它的结构中,是有一个H和一个O划分和中心原子直接相连的,而不组成羟基。组成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。

固然,有的还要思量此外因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。25.酸式盐溶液呈酸性吗?外貌上看,“酸”式盐溶液固然呈酸性啦,其实否则。

到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论。当其电离水平大于水解水平时,呈酸性;当电离水平小于水解水平时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。

而弱酸的酸式盐,则要比力它电离出H+的能力和阴离子水解的水平了。如果阴离子的水解水平较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3),则溶液呈酸性。

26.H2SO4有强氧化性辨析这么说就差池,只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性险些没有(连H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。

这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO与HClO4的酸性强弱比力一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字。

27.盐酸是氯化氢的俗称看上去,两者的化学式都相同,可能会发生误会,盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混淆物,是氯化氢和水的混淆物;而氯化氢是纯净物,两者基础差别的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称就是盐酸了。

28.易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看,似乎易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关,其中,易溶于水的碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱。

难溶于水的也纷歧定是弱碱,学过高一元素周期率这一节的都知道,镁和热水反映后滴酚酞变红的,证明Mg(OH)2不是弱碱,而是中强碱,但Mg(OH)2是难溶的。另有AgOH,看Ag的金属运动性这么弱,想必AgOH一定为很弱的碱。

其实否则,通过测定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中强碱。29.写离子方程式时,"易溶强电解质一定拆",弱电解质一定不拆在水溶液中,简直,强电解质(难溶的除外)在水中完全电离,所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离,因此不拆。可是在非水溶液中举行时,或反映体系中水很少时,那就要看情况了。

在固相反映时,无论是强电解质还是弱电解质,无论这反映的实质是否离子交流实现的,都不能拆。有的方程式要看详细的反映实质,如浓H2SO4和Cu反映,只管浓H2SO4的浓度为98%,另有少量水,有部门分子还可以完全电离成H+和SO42-,可是这条反映主要使用了浓H2SO4的强氧化性,能体现强氧化性的是H2SO4分子,所以实质上到场反映的是H2SO4分子,所以这条反映中H2SO4不能拆。同样,生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。

(弱电解质也有拆的时候,因为弱电解质只是相对于水是弱而以,在其他某些溶剂中,也许它就酿成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质,但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时,CH3COOH到场的离子反映,CH3COOH就可以拆。

这点中学不作要求.)30.王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强旧的说法就是,浓硝酸和浓盐酸反映生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究讲明,王水之所以溶解金,是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-,能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势,提高了Au的还原性,使得Au能被浓硝酸所氧化。所以,王水能溶解金不是因为王水的氧化性强,而是它能提高金的还原性.常错点1 错误认为任何情况下,c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14举行换算。辨析KW与温度有关,25 ℃时KW=1×10-14,但温度变化时KW变化,c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14举行换算。

31.认为溶液的酸碱性差别时,水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知,任何水溶液中,水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的,与溶液的酸碱性无关。32.酸、碱、盐溶液中,c(OH-)或c(H+)的泉源混淆。(1)酸溶液中,c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中,c(H+)水电离=c(H+)溶液。

(2)盐溶液中,若为强酸弱碱盐,c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐,c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。33.认为只要Ksp越大,其溶解度就会越大。Ksp和溶解度都能用来形貌难溶电解质的溶解能力。

可是只有同种类型的难溶电解质才气直接用Ksp的巨细来判断其溶解度的巨细;若是差别的类型,需要盘算其详细的溶解度才气比力。34.认为原电池的两个电极中,相对较生动的金属一定作负极。判断原电池的电极要凭据电极质料和电解质溶液的详细反映分析,发生氧化反映的是负极,发生还原反映的是正极。如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中,Mg为负极,而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中,Al作负极,因为Al可与NaOH溶液反映,Mg不与NaOH溶液反映。

35.在电解食盐水的装置中,错误地认为阳极区显碱性。电解食盐水时,阴极H+放电生成H2,使水的电离平衡正向移动,OH-浓度增大,阴极区显碱性。36.认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2,在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O钠与氧气的反映产物与反映条件有关,将金属钠袒露在空气中生成Na2O,在空气或氧气中燃烧生成Na2O237.认为钝化就是不发生化学变化,铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反映。

钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的外貌形成一层致密的氧化膜而阻止了反映的进一步举行,如果加热氧化膜会被破坏,反映就会猛烈举行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,加热时会猛烈反映。38.认为金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

在化学反映中,金属的还原性强弱与金属失去电子的难易水平有关,与失去电子的数目无关,即与化合价无关。39.认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后发生二氧化碳,故不能到达除杂目的,必须再用碱石灰处置惩罚。40.认为任何情况下,c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14举行换算。

KW与温度有关,25 ℃时KW=1×10-14,但温度变化时KW变化,c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14举行换算。生物高中生物是具有文科性质最强的一门理科科目,许多同学的生物科目原本可以成为优势科目,却成了高考六大科目的短板,拉低总结果。今天为大家整理了高中生物易错知识点总结,希望能够资助到大家。

1.组成活细胞的主要元素中含量最多的是C元素?请问这句话对吗?组成活细胞的主要元素中含量最多的是O元素,组成细胞干重的主要元素中含量(质量比)最多的才是C元素。2.高度分化的细胞基因表达的特点是什么?凋亡的细胞在形态上有什么变化?高度分化的细胞是基因选择性表达的效果。凋亡的细胞在形态上最显着的变化是细胞核内染色质浓缩,DNA降解成寡聚核苷酸片段,这与某些特异卵白的表达有关。

3.将某种酶水解,最后获得的有机小分子是核苷酸或氨基酸?人体的酶大多数是卵白质,水解后获得的是氨基酸;有少部门酶是RNA,水解后获得核糖核苷酸。4.激素和酶都不组成细胞结构,都不停的发生新陈代谢,一经起作用就被灭活,对吗?差池,酶属高效催化剂能重复反映。5.酶活性和酶促反映速率有什么区别啊?酶促反映速率和酶的活性、底物浓度都有关。

当底物浓度相同时,酶活性大,酶促反映速率大。当酶活性相同时,底物浓度大,酶促反映速率大。6.由丙氨酸和苯丙氨酸混和后随机形成的二肽共有几种?可形成丙氨酸--丙氨酸二肽(以下简称丙--丙二肽,以此类推),丙--苯二肽,苯--苯二肽,苯--丙二肽,共有四种。7.甲基绿吡罗红与DNA和RNA显色的原理是什么?甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力差别,甲基绿使DNA出现绿色,吡罗红使RNA出现红色.使用甲基绿,吡罗红混淆染色剂将细胞染色,可以显示DNA和RNA在细胞中的漫衍。

8.什么是还原性糖,有哪些?还原性糖种类:还原性糖包罗葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等。非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等,但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖。9.儿童和全愈者的膳食应以卵白质为主,对吗?差池,应该是膳食增加适量的卵白质类营养。

因为生命运动以糖为主要能源。10.在判定还原糖的时候斐林试剂甲和乙为什么要混淆匀称?离开不行?实质而言,斐林试剂就是新制的Cu(OH)2悬浊液, 斐林试剂甲和乙混淆匀称后生成Cu(OH)2悬浊液。

11.双缩脲试剂A和B划分按先后加如有它的什么原理吗?解释.混淆加又为什么不行?卵白质在碱性条件下和Cu离子反映生成紫色物质,所以先加Na(OH)2,后CuSO4。12.胞内酶的形成为什么不需要经由核糖体的合成,内质网和高尔基体的加工?其实胞内酶合成是需要核糖体的,但这核糖体不全是内质网上的核糖体,需要的大多数是游离在细胞质上的核糖体。一般合成胞内酶只要游离核糖体→高尔基体加工就成了,线粒体供能。

13.核孔是核与细胞质举行频繁物质交流和信息交流的主要孔道。这句话错在那里?核孔是大分子收支细胞核的通道。小分子不必都从核孔通过。

14.仁增大的情况一般会发生在哪类细胞中( D )。A. 破裂的细胞 B. 需要能量较多的细胞 C. 卵原细胞或精原细胞 D. 卵白质合成旺盛的细胞 核仁的功效合成核糖体用,核糖体用于合成卵白质用。所以选D。

15.人体内成熟的红细胞中没有线粒体,不能发生ATP,这句话为什么差池?人体内成熟的红细胞中没有线粒体,但能通过无氧呼吸发生ATP16.该课题组用紫色洋葱做完质壁分散和回复实验后,又用此装片视察细胞破裂,效果发现似乎所有细胞均处于细胞破裂间期,为什么?洋葱表皮细胞是分化成熟的细胞,而高度分化的细胞, 不再破裂。另:成熟的不破裂的活植物细胞才气发生质壁分散和回复。

17.与多糖合成直接相关的细胞器有?线粒体供能;植物:叶绿体合成淀粉,高尔基体合成纤维素;动物:内质网到场合成糖原。18.小肠上皮细胞吸收胆固醇的方式是什么?需要消耗ATP吗?脂质是大分子有机物吗?小肠上皮细胞吸收胆固醇的方式自由扩散;不需要消耗AT;脂质不是大分子有机物。19.含磷脂和胸腺密啶的细胞器是是?不含磷脂说明没有膜,不含胸腺嘧啶说明没有DNA,线粒体和叶绿体有DNA,液泡、线粒体、叶绿体有膜,所以为核糖体与中心体。

20.哪些细胞器可以发生水?①在叶绿体的暗反映历程发生水;②在线粒体中通过有氧呼吸的第三阶段发生水;③核糖体上氨基酸的脱水缩合发生水;④植物高尔基体上合成纤维素发生水。21.激素的合成与内质网有关吗?请说明原因有关,因为性激素属于脂质,而内质网的作用就是合成脂质。

另外内质网另有加工卵白质等作用。22.下列物质和离子通过细胞膜的转运的方式是?一是自由扩散----因从高浓度到低浓度,不需载体;二是协助扩散-----因从高浓度到低浓度,需载体;三是主动运输----因从低浓度到高浓度,需载体;四是自由扩散----因从高浓度到低浓度,不需载体。23.有哪些常见的物质是主动运输、协助扩散?主动运输有葡萄糖、氨基酸和无机盐离子。就现在中学课本讲过的协助扩散只有葡萄糖进入红细胞。

按新课标精神,需要有相应的载体(通道),不需消耗能量的就是协助扩散,如神经细胞外的钠离子通过离子通道进入细胞内就是协助扩散。24.水进入细胞是自由扩散还是协助扩散? 水进入细胞膜需要"水通道"(卵白)那是协助扩散吗?水进入细胞膜需要"水通道"(卵白)是协助扩散。水直接通过脂质双分子层的扩散是自由扩散。现在发现了水可由"水通道"(卵白)收支,但不即是水都是由"水通道"(卵白)收支.25.植物细胞均具有全能性,这句话为什么差池?(1)只有离体情况下植物细胞才有可能体现全能性;(2)细胞必须是活细胞,而有些细胞如导管细胞是死细胞。

26.“离体的植物细胞经脱分化形成愈伤组织后,细胞的分化水平降低,但全能性增大。”请问这句话是否正确?为什么?可认为正确。经脱分化形成的愈伤组织和原来的离体的植物细胞相比,细胞的分化水平降低了.分化水平低的细胞易体现出全能性27.试设计一个实验,探究血浆中无机盐含量对红细胞形态的影响,确定人的生理盐水的浓度。

适当浓度的无机盐含量能维持红细胞正常形态。在血液中加入抗凝剂,红细胞沉淀后,滤去血浆,只要红细胞;将红细胞分为同量的三组[置3试管中],划分加入同量清水/0.8%浓度生理盐水/10%浓度盐水,静置一定时间后在显微镜下视察.........就能确定无机盐含量对红细胞形态的影响...........28.细胞膜上的糖卵白的功效体现了细胞膜的什么功效?细胞膜上的糖卵白具有识别和免疫作用。有些糖卵白的糖对于糖卵白自身成机体起着掩护作用或润滑作用。糖卵白在细胞间信号通报方面着更为庞大的作用。

细胞外貌的糖卵白形成细胞的糖萼(糖衣)、到场细胞的粘连,这在胚和组织的生长、发育以及分化中起着关键性作用。29.下列哪项对NH4+离子进入根毛细胞影响最小?A.载体 B.ATP C.酶 D.细胞内外NH4+浓度差 NH4+进入根毛细胞是主动运输,主动运输和浓度无关,不管高或低只要需要都可运输,所以选D30.①丙酮酸可以通过线粒体双层膜,在线粒体内经由代谢发生CO2和水;②经由光互助用,最终生成的ATP可以直接共给新陈代谢。这两句话对吗?第一句正确。

呼吸作用第一阶段在细胞质基质中举行,一分子葡萄糖剖析发生两分子丙酮酸。第二、三阶段在线粒体中举行,最终产物为二氧化碳和水。第二句差池。光互助用光反映阶段发生的ATP只为暗反映直接提供能量,不直接供应其它代谢。

31.提取完整线粒体和叶绿体悬浮液,划分加入盛有丙酮酸溶液和碳酸氢钠溶液的两支巨细相同的试管中,给与富足的光,都市发生气泡。若将上述两试管移入黑暗的情况,保持温度稳定,两支试管发生的气泡量的变化如何?装线粒体的瓶继续发生气泡,量稳定,呼吸作用不需要光;装叶绿体的瓶不再发生气泡,光互助用光反映需要光,无光,则不能举行光反映。

这是因为丙酮酸在线粒体中举行有氧呼吸,发生了CO2,而叶绿体是通过光反映发生O2。32 光照强度、CO2供应稳定的情况下,如果合成的产物(CH2O)运输受阻,则C3、C5的含量如何变化?产物积累,会抑制相应反映速度,则C3增多,C5会淘汰33.叶绿体的类囊体膜和基质中均含有与光互助用有关的色素和酶,这句话错在那里?应是叶绿体的类囊体膜和基质中均含有与光互助用有关的酶,只有叶绿体的类囊体膜有光互助用有关的色素,基质中无光互助用有关的色素。34.用一束光照射叶绿体色素的溶液,透射已往的是什么光,反射回来的是什么光?透射已往的是绿光,因为色素主要吸收红橙光和蓝紫光。

反射回来的是红光,因为色素分子受光子引发,由引发态跃迁到基态时会放出磷光,其频率在红光规模内,且光子由向光面射出。35.化能合成作用需要二氧化碳和水吗?硝化细菌的化能合成作用分两个阶段 1)NH3+ O2 →HNO3 或HNO2 + ( 化学能) 2)6CO2+12H2O*───→C6H12O6+6O2*+6H2O 与光互助用差别;合成有机物的能量来自化学能。

36.已分化的细胞不行逆(细胞全能不就可逆了吗?花粉离体造就是有性生殖吗?(1)细胞分化是不行逆,这是指在生物体内.有的题目却说是可逆的,这是指在离体条件。(2)花粉离体造就是有性生殖。37.“细胞的畸形分化与癌细胞发生有直接关系”这句话对吗?正常的细胞是有寿命的。细胞分化的基础原因就是基因的选择性表达。

细胞的正常破裂、分化后会衰老、死亡,在正常破裂和正常分化时,原癌基因都处于被抑制状态。如果由于某些原因,细胞畸形分化,原癌基因被激活,细胞就会无限破裂,成为不死的癌细胞。38.细胞癌变的基础原因是在致癌因子的作用下,细胞内的__________,使正常细胞演变为癌细胞。

谜底是原癌基因或抑癌基因发生突变。细胞中既有原癌基因,又有抑癌基因,其中原癌基因主要卖力调治细胞周期,控制细胞生长和破裂的历程。抑癌基因则主要是阻止组织细胞不正常的增值。致癌因子使原癌基因或抑癌基因发生突变,从而导致正常细胞畸形分化为恶性增值细胞,即癌细胞。

39.为什么病毒是生物?(是不是因为其能生长繁殖?)病毒被认作生物主要并不是因为能新陈代谢,恰恰相反病毒单独存在时不具备生物活性,不能独立举行新陈代谢。病毒被认作生物的主要原因是其能够举行增殖(发生子女并可遗传性状)40.艾滋病病毒(HIV)、噬菌体、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒的结构及遗传物质都是什么?艾滋病病毒(HIV)、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒遗传物质是RNA。

其它如噬菌体等大多数病毒的遗传物质是DNA。


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